1. Assumi un campione da 100 g

* Questo semplifica i calcoli. Ora abbiamo 67,6 g di uranio (U) e 32,4 g di fluoro (F).

2. Convertire grammi in moli

* Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa molare:

* uranio (u): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol

* Fluoro (F): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol

3. Trova il rapporto molare

* Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo:

* uranio (u): 0,284 mol / 0,284 mol =1

* Fluoro (F): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6

4. Scrivi la formula empirica

* Il rapporto molare ci dice il rapporto di numero intero più semplice degli atomi nel composto.

* La formula empirica è uf₆ (Uranium Hexafluoride).