Ecco come funziona:
* Gli elettroni sono condivisi: Quando due atomi formano un legame covalente, condividono una o più coppie di elettroni. Questi elettroni condivisi vengono contati verso l'ottetto di entrambi gli atomi coinvolti.
* Completamento dell'ottetto: Condividendo gli elettroni, ogni atomo può ottenere un guscio esterno completo con otto elettroni, simile alla configurazione stabile del gas nobile.
* Eccezioni: Mentre la regola dell'ottetto è una linea guida utile, ci sono alcune eccezioni:
* Idrogeno: L'idrogeno ha bisogno solo di due elettroni per riempire il suo guscio esterno.
* Boron: Il boro forma spesso composti con solo sei elettroni nel suo guscio esterno.
* Elementi nel periodo 3 e oltre: Questi elementi a volte possono avere più di otto elettroni nel guscio esterno a causa della disponibilità di orbitali D.
Esempi:
* metano (CH4): Il carbonio ha quattro elettroni di valenza e necessita di altri quattro per completare il suo ottetto. Condivide un elettrone con ciascuno dei quattro atomi di idrogeno, risultando in una molecola stabile in cui tutti gli atomi hanno un guscio esterno completo.
* Acqua (H2O): L'ossigeno ha sei elettroni di valenza e ne ha bisogno altri due. Condivide un elettrone con ciascuno dei due atomi di idrogeno, creando una molecola stabile con otto elettroni attorno all'ossigeno.
* anidride carbonica (CO2): Il carbonio condivide due elettroni con ogni atomo di ossigeno, formando doppi legami. Ogni atomo di ossigeno raggiunge un ottetto e l'atomo di carbonio raggiunge anche un ottetto.
In sintesi: I composti covalenti raggiungono la stabilità condividendo gli elettroni, consentendo a ciascun atomo di completare il suo guscio esterno e assomigliare alla configurazione elettronica di un gas nobile, obbedendo così alla regola dell'ottetto.
