* Temperatura ed energia cinetica: La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole. L'energia cinetica è l'energia del movimento.

* Temperatura più alta =più movimento: Quando l'aria è calda, le sue molecole hanno più energia cinetica e si muovono più velocemente e più casualmente.

* Temperatura inferiore =Meno movimento: Nell'aria fredda, le molecole hanno meno energia cinetica e si muovono più lentamente.

Pensaci così: Immagina un gruppo di persone che ballano. In una stanza calda (aria calda), le persone balleranno con più energia e si muoveranno di più. In una stanza fredda (aria fredda), saranno più letti e si muoveranno di meno.

Questa maggiore attività molecolare nell'aria calda è il motivo:

* I gas si espandono quando riscaldati: L'aumento del movimento delle molecole fa sì che si diffondano, occupando più spazio.

* Le reazioni si verificano più velocemente a temperature più elevate: L'aumento del tasso di collisione tra le molecole a causa della loro energia più elevata aumenta la probabilità che si verifichino reazioni chimiche.

* L'evaporazione avviene più velocemente a temperature più elevate: Le molecole più energetiche hanno maggiori probabilità di liberarsi dalla fase liquida e diventare un gas.