1. Reagenti:
* Iron (III) Nitrato (Fe (No₃) ₃): Un composto ionico solubile contenente cationi di ferro (III) (fe³⁺) e anioni di nitrati (no₃⁻).
* idrossido di sodio (NaOH): Un composto ionico solubile contenente cationi di sodio (Na⁺) e anioni idrossido (OH⁻).
2. Prodotti:
* Iron (iii) idrossido (Fe (OH) ₃): Un solido rossastro e insolubile che precipita dalla soluzione.
* nitrato di sodio (nano₃): Un composto ionico solubile che rimane sciolto nella soluzione.
3. Equazione chimica equilibrata:
Fe (no₃) ₃ (aq) + 3Naoh (aq) → Fe (OH) ₃ (s) + 3nano₃ (aq)
Spiegazione:
* I cationi di ferro (III) (Fe³⁺) dal nitrato di ferro (III) reagiscono con gli anioni di idrossido (OH⁻) dall'idrossido di sodio per formare idrossido di ferro (III) (Fe (OH) ₃).
* Poiché l'idrossido di ferro (III) è insolubile in acqua, forma un precipitato solido che può essere osservato come un solido assestamento rossastro nella parte inferiore del recipiente di reazione.
* I cationi di sodio (Na⁺) e gli anioni nitrati (no₃⁻) rimangono in soluzione come nitrato di sodio (nano₃).
Osservazioni:
* Dopo aver mescolato le soluzioni, si forma rapidamente un precipitato marrone rossastro.
* La soluzione diventerà leggermente nuvolosa a causa della formazione del precipitato.
Nota importante: Questa reazione è un esempio di una reazione di precipitazione , dove si forma un prodotto insolubile dalla reazione di due reagenti solubili.
