1. Formazione dello ione diamminesilver (i):
* AgCl, un solido bianco, è insolubile in acqua.
* Quando viene aggiunta l'ammoniaca, reagisce con gli ioni d'argento (AG⁺) presenti nel solido AGCL.
* Due molecole di ammoniaca coordinate ad ogni ione d'argento, formando il diamminesilver (i) ione , [Ag (NH₃) ₂] ⁺. Questo ione complesso è solubile in acqua.
2. La reazione generale:
La reazione complessiva può essere rappresentata come segue:
`` `
AgCl (S) + 2 NH₃ (AQ) ⇌ [Ag (NH₃) ₂] ⁺ (AQ) + Cl⁻ (AQ)
`` `
Spiegazione:
* La reazione è una reazione di equilibrio, il che significa che può procedere in entrambe le direzioni.
* L'aggiunta di ammoniaca guida la reazione a destra, favorendo la formazione degli ioni ionici e cloruro di diamminesilver.
* La solubilità di AGCL aumenta in presenza di ammoniaca a causa della formazione dello ione complesso solubile.
Punti chiave:
* Lo ione Diamminesilver (i) è uno ione complesso incolore.
* Questa reazione viene utilizzata nella chimica analitica per sciogliere i precipitati di cloruro d'argento e per separare l'argento dagli altri metalli.
* La reazione è reversibile e l'aggiunta di acido in eccesso (ad esempio acido nitrico) può invertire la reazione, causando nuovamente la precipitazione del cloruro d'argento.
In sintesi:
La reazione tra cloruro d'argento e ammoniaca provoca la formazione dello ione diamminesilver (I) solubile, portando alla dissoluzione del precipitato di cloruro d'argento.
