1. Identifica gli elementi

* Il silicio (SI) è nel gruppo 14 (IVA) della tavola periodica.

* L'ossigeno (O) è nel gruppo 16 (via) della tabella periodica.

2. Determina il numero di elettroni di valenza

* Il silicio ha 4 elettroni di valenza (è nel gruppo 14).

* L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza (è nel gruppo 16).

3. Determina il numero desiderato di obbligazioni

* Il silicio deve formare 4 legami per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni nel suo guscio esterno).

* L'ossigeno deve formare 2 legami per ottenere un ottetto stabile.

4. Trova il rapporto più semplice

* Per soddisfare i requisiti di legame, un atomo di silicio può legarsi con due atomi di ossigeno. Questo è rappresentato dalla formula siO₂ .

5. Scrivi la formula

* La formula del composto covalente è scritta con l'elemento meno elettronegativo (in questo caso, il silicio) per primo, seguito dall'elemento più elettronegativo (ossigeno). Gli abbonamenti indicano il numero di atomi di ciascun elemento nella molecola.

Punti chiave:

* Composti covalenti: Gli atomi condividono gli elettroni per raggiungere la stabilità.

* Elettronegatività: Una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni. L'atomo più elettronegativo è in genere scritto per ultimo nella formula.

* Regola ottetto: La maggior parte degli atomi si sforza di avere otto elettroni nel guscio più esterno (ad eccezione dell'idrogeno, che ne cerca due).

Diamo un'occhiata a un altro esempio:

anidride carbonica (CO₂)

* Carbon (Gruppo 14) ha 4 elettroni di valenza.

* Oxygen (Gruppo 16) ha 6 elettroni di valenza.

* Un atomo di carbonio può formare doppi legami con due atomi di ossigeno, soddisfacendo la regola dell'ottetto per tutti gli atomi.

Pertanto, la formula per l'anidride carbonica è co₂.