1. Comprendi la chimica

* Ipoiodite di sodio (Naio) è un sale che si dissolve in acqua per produrre ioni sodio (Na+) e ioni ipoiodite (Io-).

* ioni ipoiodite (io-) sono la base coniugata dell'acido ipoiodous (Hio). Possono reagire con l'acqua in una reazione di equilibrio per produrre ioni idrossido (OH-):

`` `

Io- (aq) + h2o (l) ⇌ hio (aq) + oh- (aq)

`` `

* kb è la costante di dissociazione di base per questo equilibrio. Un valore KB più elevato indica una base più forte.

2. Imposta la tabella ICE

Useremo una tabella ICE (iniziale, modifica, equilibrio) per trovare le concentrazioni di equilibrio:

| | Io- | Hio | Oh- |

| ------------- | --------- | --------- | --------- |

| Iniziale | x | 0 | 0 |

| Cambiamento | -y | +y | +y |

| Equilibrio | X - Y | y | y |

* x è la concentrazione iniziale di io-

* y è il cambiamento di concentrazione in equilibrio

3. Calcola la concentrazione iniziale di io-

* massa molare di naio: 149,89 g/mol

* moli di naio: (2,14 g) / (149,89 g / mol) =0,0143 mol

* Concentrazione iniziale di IO-: (0,0143 mol) / (1,25 L) =0,0114 m

4. Calcola la concentrazione di ioni idrossido

* ph + poh =14

* poh =14 - 11.32 =2.68

* [OH-] =10^-2.68 =2.1 x 10^-3 m

5. Usa le concentrazioni di equilibrio per trovare KB

* [OH-] =y =2,1 x 10^-3 m

* [Hio] =y =2,1 x 10^-3 m

* [io-] =x - y =0,0114 m - 2,1 x 10^-3 m =0,0093 m

kb =([Hio] [OH-]) / [io-]

kb =(2,1 x 10^-3 m) (2,1 x 10^-3 m) / (0,0093 m)

kb =4.7 x 10^-4

Pertanto, il kb per lo ione ipoiodite (io-) è circa 4,7 x 10^-4.