1. Calcola la massa della formula empirica:

* C:12.01 g/mol

* H:1,01 g/mol

* O:16,00 g/mol

* Massa di formula empirica =12,01 + 1.01 + 16,00 =29,02 g/mol

2. Determina il rapporto tra massa molare e massa di formula empirica:

* 120,1 g/mol/29,02 g/mol ≈ 4.14

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:

* Poiché il rapporto è circa 4, la formula molecolare è (CH2O) * 4 = C4H8O4