1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p¹
Ecco come capirlo:
* 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha un sottosuolo con 2 elettroni.
* 2s²: Il secondo livello di energia (n =2) ha una sottoshell 's' con 2 elettroni.
* 2p⁶: Il secondo livello di energia ha anche una sottofonga "P", che può contenere fino a 6 elettroni.
* 3S²: Il terzo livello di energia (n =3) ha una sottoshell 's' con 2 elettroni.
* 3p¹: Il terzo livello di energia ha anche una sotto -ghisa, che ha 1 elettrone in alluminio.
Nota importante: L'alluminio ha 13 elettroni. La configurazione di elettroni segue il principio di Aufbau, che determina gli orbitali di riempimento in ordine di energia in aumento.
