Ecco perché:
* Elettronegatività: Il cloro è più elettronegativo del carbonio. Ciò significa che il cloro ha un'attrazione più forte per gli elettroni nel legame C-CL.
* Bond polare: La disuguale condivisione di elettroni nel legame C-CL crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di cloro e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di carbonio. Questo crea un momento dipolo nella molecola.
* Geometria molecolare: Il clorometano ha una forma tetraedrica, con l'atomo di cloro posizionato asimmetricamente. Questa forma, combinata con il momento del dipolo, si traduce in un momento di dipolo netto per l'intera molecola.
Al contrario, il metano ha solo legami di carbonio-idrogeno. L'idrogeno e il carbonio hanno valori di elettronegatività simili, quindi i legami C-H sono essenzialmente non polari. Poiché non esistono legami polari significativi, il metano non ha un momento di dipolo complessivo ed è una molecola non polare.
In sintesi: Il clorometano ha un legame C-CL polare e un momento di dipolo netto a causa della sua geometria molecolare, rendendola una molecola polare. Il metano non ha legami polari significativi e nessun momento di dipolo netto, rendendolo una molecola non polare.
