* Forza del ligando: L'ammoniaca (NH₃) è un ligando più forte dell'acqua (H₂O). Ciò significa che si lega più strettamente allo ione di rame (II).

* Configurazione elettronica: Il rame (ii) ha una configurazione D⁹, il che significa che ha un elettrone solitario nel suo orbitale. Questo elettrone interagisce più fortemente con i ligandi di ammoniaca, portando a un complesso più stabile.

* Effetti sterici: Mentre l'ammoniaca è un ligando più forte, è anche più grande dell'acqua. Lo ione di rame (II) può ospitare quattro ligandi di ammoniaca a causa delle loro dimensioni più piccole, mentre ulteriori ligandi di ammoniaca causerebbero troppo affollamento sterico.

* Equilibrio: La formazione del complesso è una reazione di equilibrio:

[Cu (H₂O) ₆] ²⁺ + 4NH₃ ⇌ [Cu (NH₃) ₄ (H₂O) ₂] ²⁺ + 4H₂O

L'equilibrio favorisce la formazione del complesso misto, riflettendo l'equilibrio tra resistenza al ligando, effetti elettronici e fattori sterici.

In sintesi:

La formazione di [Cu (NH₃) ₄ (H₂O) ₂] ²⁺ è il risultato di una combinazione di fattori:

* La forza del ligando più forte di Ammonia

* Configurazione elettronica D⁹ di Copper (II)

* Vincoli sterici di aggiungere più ligandi di ammoniaca

* Equilibrio favorire un mix di ligandi

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