1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra sodio (Na) e ossigeno (O₂) forma ossido di sodio (Na₂o):

4 Na + O₂ → 2 Na₂o

2. Determina le masse molari:

* Sodio (NA):22,99 g/mol

* Oxygen (O₂):32,00 g/mol

* Ossido di sodio (Na₂o):61,98 g/mol

3. Converti grammi di sodio in moli:

* Hai 46 g di sodio.

* Moli di Na =(46 g) / (22,99 g / mol) =2 moli

4. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

* L'equazione mostra un rapporto molare 4:2 tra sodio (NA) e ossido di sodio (Na₂o). Ciò significa ogni 4 moli di sodio, ottieni 2 moli di ossido di sodio.

5. Calcola moli di ossido di sodio:

* Poiché hai 2 moli di sodio, producerai (2 moli Na) * (2 moli Na₂o / 4 moli Na) =1 mole di Na₂o

6. Convertire le moli di ossido di sodio in grammi:

* Grammi di na₂o =(1 mole) * (61,98 g/mol) =61,98 g

Risposta: Formerai 61,98 grammi di ossido di sodio se nella reazione sono usati 46 grammi di sodio.