* Struttura di Lewis: L'atomo di ossigeno centrale ha due singoli legami per gli atomi di fluoro e due coppie solitarie di elettroni.
* Teoria VSEPR: La teoria VSEPr (Valence Shell Electron Repulsion) prevede che le coppie di elettroni (sia il legame che il non legame) si organizzeranno per ridurre al minimo la repulsione. In O₂f₂, le quattro coppie di elettroni attorno all'atomo di ossigeno centrale sono disposte a forma tetraedrica.
* Geometria molecolare: Le coppie solitarie sull'atomo di ossigeno esercitano una repulsione più forte rispetto alle coppie di legami, causando la spinta degli atomi di fluoro. Ciò si traduce in una geometria molecolare piegata o angolare.
In sintesi: O₂F₂ ha una geometria della coppia di elettroni tetraedrici, ma la sua geometria molecolare è piegata a causa dell'influenza delle coppie solitarie sull'atomo di ossigeno centrale.
