* Elettronegatività: Il fluoro è l'elemento più elettronegativo sulla tavola periodica. Ciò significa che ha un tiro più forte sugli elettroni rispetto all'ossigeno. In un composto come OF2 (ossigeno difluoruro), il fluoro sta effettivamente allontanando gli elettroni dall'ossigeno.
* Natura anionica: Poiché il fluoro è più elettronegativo, tende a guadagnare elettroni e formare uno ione negativo (ioni fluoruro, f-). L'ossigeno, d'altra parte, sarebbe lo ione positivo in questa situazione.
* Convenzioni di denominazione: La tradizionale convenzione di denominazione per i composti binari (composti con due elementi) colloca l'elemento più elettronegativo secondo e aggiunge il suffisso "-ide" al suo nome.
Pertanto, in un composto come OF2, il fluoro è considerato l'elemento anionico ed è chiamato come porzione di "fluoruro" del composto.
È importante ricordare che le convenzioni di denominazione sono stabilite per chiarezza e coerenza. Mentre all'inizio potrebbe sembrare strano, questo sistema assicura che possiamo identificare e distinguere con precisione e facilmente tra diversi composti chimici.
