* Composti ionici: I composti elencati sono tutti composti ionici, il che significa che sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni (cationi) caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
* Previsione della stabilità: La stabilità dei composti ionici è generalmente influenzata dai seguenti fattori:
* Attrazione elettrostatica: Le attrazioni elettrostatiche più forti tra ioni portano a composti più stabili. Ciò è legato alle cariche degli ioni e alle loro dimensioni.
* Energia reticolare: Questa è una misura dell'energia rilasciata quando gli ioni si uniscono per formare un reticolo cristallino. L'energia reticolare più alta indica generalmente un composto più stabile.
* Analisi dei composti:
* srcl: Lo stronzio (SR) è nel gruppo 2, formando uno ione +2 (SR²⁺). Il cloro (CL) è nel gruppo 17, formando uno ione -1 (Cl⁻). La formula per il cloruro di stronzio è srcl₂ , non Srcl. Questo composto è stabile.
* Alf₂: L'alluminio (AL) è nel gruppo 13, formando uno ione +3 (al³⁺). Il fluoro (F) è nel gruppo 17, formando uno ione -1 (F⁻). La formula per il fluoruro di alluminio è Alf₃ , non Alf₂. Questo composto è anche stabile.
* Bas: Il bario (BA) è nel gruppo 2, formando uno ione +2 (BA²⁺). Lo zolfo (S) è nel gruppo 16, formando uno ione -2 (s²⁻). Questa formula è corretta e questo composto è stabile.
Conclusione:
* srcl₂ (cloruro di stronzio)
* Alf₃ (fluoruro di alluminio)
* bas (solfuro di bario)
Tutti e tre questi composti sono stabili. Ricorda di ricontrollare sempre le formule in base alle accuse degli ioni coinvolti.
