La reazione tra fluoro (F ₂ ) e il bromuro di potassio (KBR) è una reazione di spostamento singola in cui il fluoro, essendo un alogeno più reattivo, sposta ioni bromuro dal bromuro di potassio, formando fluoruro di potassio (KF) e bromo (BR ₂ ).

L'equazione chimica bilanciata è:

f <-sub> 2 (g) + 2kbr (s) → 2kf (s) + br ₂ (l)

Spiegazione:

* fluoro (f <-sub> 2 ) è un elemento altamente reattivo ed è un forte agente ossidante.

* Bromuro di potassio (KBR) è un solido cristallino bianco.

* Fluoruro di potassio (KF) è un solido cristallino bianco.

* Bromo (BR ₂ ) è un liquido marrone rossastro.

Osservazioni:

* La reazione è esotermica e produce calore.

* Viene rilasciato il gas di bromine, che ha un distintivo colore rossastro-marrone e un odore pungente.

Nota importante: Questa reazione è altamente esotermica e dovrebbe essere effettuata con estrema cautela in un cofano a causa del rilascio di gas di bromo tossico.