1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

4 NH₃ (G) + 5 O₂ (G) → 4 No (G) + 6 H₂O (G)

2. Determina il rapporto molare tra ammoniaca (NH₃) e ossigeno (O₂):

L'equazione bilanciata mostra che 4 moli di NH₃ reagiscono con 5 moli di O₂.

3. Calcola le moli di ossigeno necessarie:

* Imposta una proporzione: (5 mol o₂) / (4 mol nh₃) =(x mol o₂) / (10,0 mol nh₃)

* Risolvi per x: x =(5 mol o₂ * 10,0 mol nh₃) / 4 mol nh₃ =12,5 mol o₂

Pertanto, sono necessarie 12,5 moli di gas di ossigeno per reagire con 10,0 moli di ammoniaca.