* NaCl (cloruro di sodio) :NaCl è un composto ionico, il che significa che è tenuto insieme da forti attrazioni elettrostatiche tra ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-). Questi legami ionici sono molto forti e richiedono una quantità significativa di energia per rompere, con conseguente punto di fusione elevato (801 ° C).
* CH4 (metano) :Il metano è un composto covalente, il che significa che è tenuto insieme dalla condivisione di elettroni tra atomi di carbonio e idrogeno. Questi legami covalenti, sebbene forti all'interno della molecola, sono più deboli dei legami ionici nel NaCl. Inoltre, le molecole di metano sono tenute insieme da deboli forze di dispersione di Londra, che sono attrazioni temporanee tra molecole. Queste forze deboli sono facilmente superate, risultando in un punto di fusione molto basso (-182,5 ° C).
In sintesi:
* Legame più forte: I legami ionici nel NaCl sono molto più forti dei legami covalenti in CH4.
* Forze intermolecolari deboli: CH4 ha forze intermolecolari molto deboli, rendendo facile sciogliere.
La differenza significativa nella forza di legame si traduce direttamente in un'enorme differenza nei loro punti di fusione.
