Baroum solfato (Baso ₄ ) è insolubile in acqua a causa di una combinazione di fattori:

1. Energia reticolare:

- Il solfato di bario ha un'energia reticolare molto alta, il che significa che l'attrazione elettrostatica tra BA 2+ e così ₄ 2- Gli ioni nel reticolo cristallino sono estremamente forti.

- Questa forte attrazione rende difficile per le molecole d'acqua rompere gli ioni e dissolverli.

2. Energia di idratazione:

- L'energia di idratazione di BA 2+ e così ₄ 2- Gli ioni sono relativamente bassi.

- L'energia di idratazione è l'energia rilasciata quando gli ioni sono circondati da molecole d'acqua.

- La bassa energia di idratazione significa che le molecole d'acqua non hanno abbastanza energia per superare la forte energia reticolare e separare gli ioni.

3. Entropia:

- Lo scioglimento del solfato di bario nell'acqua è un processo di insoomizzazione dell'entropia.

- Il reticolo cristallino altamente ordinato di Baso ₄ diventa meno ordinato quando si dissolve, con conseguente riduzione dell'entropia.

4. Polarità:

- Il solfato di bario è un composto ionico, mentre l'acqua è un solvente polare.

- I forti legami ionici in Baso ₄ non sono facilmente scomposti dalle molecole di acqua polare.

5. Densità di dimensioni e carica:

- Gli ioni bario sono grandi e hanno una densità di carica relativamente bassa.

- Anche gli ioni solfato sono grandi e hanno una densità di carica moderata.

- Questi fattori contribuiscono alla debole energia di idratazione degli ioni.

In sintesi: La forte energia reticolare, la bassa energia di idratazione e i cambiamenti sfavorevoli dell'entropia associati alla dissoluzione del solfato di bario in acqua contribuiscono tutti alla sua insolubilità.