* Hydrocarbons: Queste molecole sono costituite solo da atomi di carbonio e idrogeno, che formano catene lunghe o strutture ad anello. Esempi includono metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) e benzene (C6H6).
* Oli e grassi: Queste sono miscele complesse di lipidi, principalmente trigliceridi. Sono composti da lunghe catene di idrocarburi con una spina dorsale di glicerolo.
* cere: Questi sono anche lipidi, ma hanno catene di idrocarburi ancora più lunghe rispetto agli oli e ai grassi. Sono in genere solidi a temperatura ambiente.
* cloro (CL2): Questa è una molecola diatomica con una struttura simmetrica, rendendola non polare.
* anidride carbonica (CO2): Mentre ha legami polari, la forma lineare e la distribuzione simmetrica di tali legami provocano una molecola non polare.
Perché queste molecole non sono solubili in acqua?
L'acqua è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità positiva e negativa a causa della distribuzione irregolare degli elettroni. Ciò consente alle molecole d'acqua di formare legami idrogeno tra loro.
Le molecole non polari, d'altra parte, hanno una distribuzione uniforme di elettroni e non formano legami idrogeno.
Si applica la regola "come si dissolve come":le molecole polari si dissolvono nei solventi polari e le molecole non polari si dissolvono nei solventi non polari. Poiché l'acqua è polare e queste molecole non sono polari, non possono formare forti interazioni e quindi non sono solubili.
Nota: Ci sono eccezioni a questa regola. Alcune molecole non polari possono avere una leggera solubilità in acqua a causa delle deboli forze di van der Waals. Tuttavia, la loro solubilità è significativamente inferiore rispetto alle molecole polari.
