Ecco perché:
* Peso molecolare: Il bromo (BR₂) ha un peso molecolare significativamente più elevato (159,8 g/mol) rispetto all'ossigeno (O₂) (32 g/mol).
* Graham's Law: La legge di diffusione di Graham afferma che il tasso di diffusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare.
* Risultato: Poiché il bromo ha un peso molecolare più elevato, si diffonderà più lentamente dell'ossigeno.
Pertanto, ossigeno si diffonderà più velocemente del bromine nelle stesse condizioni.
