Ecco perché sono raggruppati insieme:
* Configurazione elettronica simile: Sia l'ossigeno che lo zolfo hanno sei elettroni di valenza (elettroni nel loro guscio più esterno). Ciò significa che hanno lo stesso numero di elettroni disponibili per il legame.
* Proprietà chimiche simili: Questa configurazione di elettroni condivisa porta a un comportamento chimico simile. Entrambi gli elementi:
* Tendono a guadagnare due elettroni per ottenere una configurazione di ottetto stabile.
* Formare ossidi (composti con ossigeno).
* Mostra spesso stati di ossidazione di -2.
* Può formare legami covalenti con altri non metalli.
* Reattività simile: Mentre l'ossigeno è altamente reattivo, lo zolfo è meno, ma entrambi condividono una tendenza a partecipare alle reazioni chimiche.
In breve, il numero simile di elettroni di valenza e le proprietà chimiche risultanti derivanti da questa configurazione elettronica condivisa sono i motivi principali per cui lo zolfo e l'ossigeno sono raggruppati nel gruppo 6A della tabella periodica.
