Hai assolutamente ragione! Quando il sodio (NA) reagisce con il cloro (CL) per formare cloruro di sodio (NaCl), gli ioni risultanti hanno configurazioni di elettroni uguali agli atomi di gas nobili. Ecco perché:

sodio (NA)

* Configurazione elettronica originale: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* Perdere un elettrone: Per ottenere un ottetto stabile (come il nobile neon a gas), il sodio perde il singolo elettrone nel suo guscio più esterno.

* Configurazione elettronica a ione sodio (Na+): 1S² 2S² 2P⁶ (questo è lo stesso della configurazione di Neon)

cloro (CL)

* Configurazione elettronica originale: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* Ottenere un elettrone: Il cloro ha bisogno di un altro elettrone per completare il suo ottetto (come l'argon del gas nobile).

* Configurazione elettronica ione cloruro (CL-): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (questo è lo stesso della configurazione di Argon)

il takeaway chiave

Gli atomi tendono a guadagnare o perdere elettroni per ottenere la configurazione elettronica stabile del gas nobile più vicino. Questa è la forza trainante dietro il legame ionico, in cui l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto tiene insieme il composto.