1. Attrazione e condivisione:
* Elettronegatività: Gli atomi con elettronegatività simili (la capacità di attirare elettroni) tendono a formare legami covalenti.
* Elettroni di valenza: Gli atomi cercano di ottenere una configurazione elettronica stabile, in genere avendo un guscio esterno completo di elettroni (come i gas nobili). Ottengono questo obiettivo condividendo gli elettroni.
2. Condivisione di elettroni:
* Obbligazioni covalenti: Gli atomi condividono i loro elettroni di valenza per formare una coppia di elettroni attratti da entrambi i nuclei atomici. Questa coppia condivisa crea un legame covalente, tenendo insieme gli atomi.
* Tipi di legami covalenti:
* Bonding singoli: Una coppia di elettroni è condivisa tra gli atomi.
* Double Bonds: Sono condivise due coppie di elettroni.
* Triple Bonds: Tre coppie di elettroni sono condivise.
3. Struttura molecolare:
* Geometria molecolare: La disposizione degli atomi in una molecola determina la sua forma e proprietà. Questa geometria è influenzata dal numero di coppie di elettroni attorno a ciascun atomo e dalla repulsione tra queste coppie di elettroni.
* Forze intermolecolari: Le attrazioni deboli tra molecole, come legame idrogeno, forze dipolo-dipolo e forze di dispersione di Londra, influenzano le proprietà fisiche dei composti molecolari (punto di fusione, punto di ebollizione, ecc.).
Esempi di composti molecolari:
* Acqua (H₂O): Due atomi di idrogeno condividono elettroni con un atomo di ossigeno, formando due legami singoli covalenti.
* anidride carbonica (CO₂): Il carbonio condivide due doppi legami con due atomi di ossigeno.
* metano (ch₄): Il carbonio condivide un singolo legame con quattro atomi di idrogeno.
Proprietà chiave dei composti molecolari:
* Punti di scioglimento e bollitura inferiori: I legami covalenti sono generalmente più deboli dei legami ionici, quindi i composti molecolari tendono ad avere punti di fusione e di ebollizione più bassi.
* Non conduttivo negli stati solidi e liquidi: I composti molecolari non conducono elettricità perché i loro elettroni sono localizzati all'interno di legami covalenti.
* Spesso gas o liquidi a temperatura ambiente: I loro legami più deboli consentono loro di esistere in questi stati.
In sintesi, i composti molecolari si formano quando gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile. Questa condivisione crea legami covalenti che tengono insieme gli atomi in una struttura molecolare specifica con proprietà caratteristiche.
