1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata
La reazione tra solfuro di zinco (ZN) e acido cloridrico (HCl) produce cloruro di zinco (ZnCl₂) e gas idrogeno solfuro (H₂S)
Zns (S) + 2HCl (Aq) → ZnCl₂ (AQ) + H₂S (G)
2. Converti grammi di Zns in moli
* Trova la massa molare di Zns:(65,38 g/mol Zn) + (32,06 g/mol S) =97,44 g/mol
* Dividi la massa di Zns per la sua massa molare:56,5 g / 97,44 g / mol =0,580 mol Zns
3. Usa il rapporto mole per trovare moli di HCl
* L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:2 tra Zns e HCl.
* Moltiplica le moli di Zns per 2 per trovare le moli di HCl necessarie:0,580 mol Zns * 2 =1,16 mol HCl
4. Assumi una concentrazione per HCl
* Devi conoscere la concentrazione della soluzione HCL per calcolare il volume. Supponiamo che abbiamo una soluzione HCl 1,0 m (che significa 1 mole di HCl per litro di soluzione).
5. Calcola il volume di HCl
* Usa la molarità e le moli di HCL per trovare il volume:
Volume =moli / molarità =1,16 mol / 1,0 mol / L =1,16 L
* Converti litri in millilitri:1,16 L * 1000 ml/L =1160 ml
Pertanto, avresti bisogno di circa 1160 millilitri di acido cloridrico da 1,0 m per reagire con 56,5 grammi di solfuro di zinco.
Nota importante: Questo calcolo assume una reazione completa. In realtà, fattori come le condizioni di reazione e la purezza dei reagenti possono influire sul volume effettivo richiesto.
