* Carattere metallico: I metalli tendono a perdere facilmente gli elettroni, formando ioni (cationi) caricati positivamente.
* Reazione con acqua: Quando un metallo reagisce con l'acqua, in genere perde elettroni agli atomi di idrogeno nelle molecole d'acqua. Ciò si traduce nella formazione di ioni idrossido (OH-), che sono di base.
* Esempio: Il sodio (Na) reagisce con l'acqua per produrre idrossido di sodio (NaOH), una base forte:
2NA (s) + 2H₂O (L) → 2NaOH (AQ) + H₂ (G)
Eccezioni:
* Metalli nobili: I metalli come l'oro (AU) e il platino (PT) sono molto non reattivi e non reagiscono con l'acqua.
* Alcuni metalli di transizione: Alcuni metalli di transizione come rame (Cu) e argento (AG) reagiscono molto lentamente con l'acqua e possono formare ossidi piuttosto che basi.
Nota importante: La reattività dei metalli con acqua varia notevolmente. Alcuni metalli come il sodio e il potassio reagiscono violentemente, mentre altri come il ferro reagiscono lentamente. La reattività è determinata dalla posizione del metallo nella serie di reattività.
