Passaggi:
1. Equilibrio tutti gli elementi tranne ossigeno e idrogeno: Tratta questo passaggio allo stesso modo per le soluzioni acide.
2. Equilibrio atomi di ossigeno:
- Aggiungi molecole d'acqua (H₂O) sul lato dell'equazione che necessita di più ossigeno.
- Importante: Nelle soluzioni di base, non Aggiungi ioni H⁺ come facciamo in soluzioni acide.
3. Equilibrio atomi di idrogeno:
- Aggiungi ioni idrossido (OH⁻) sul lato dell'equazione che richiede più idrogeno.
- Importante: Il numero di ioni OH⁻ aggiunti dovrebbe essere uguale al numero di atomi di idrogeno aggiunti sull'altro lato.
4. Controllare il saldo della carica: Assicurarsi che la carica netta su entrambi i lati dell'equazione sia uguale.
Esempio:
Bilanciamo la seguente reazione redox nella soluzione di base:
MnO₄⁻ (aq) + So₃²⁻ (aq) → MnO₂ (s) + So₄²⁻ (aq)
1. Elementi di equilibrio diversi dall'ossigeno e nell'idrogeno:
- Mn e S sono già equilibrati.
2. Equilibrio atomi di ossigeno:
- Il lato sinistro ha 4 atomi di ossigeno, mentre il lato destro ne ha 6.
- Aggiungi 2 molecole H₂O sul lato sinistro:
MnO₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq)
3. Equilibrio atomi di idrogeno:
- Il lato sinistro ora ha 4 atomi di idrogeno.
- Aggiungi 4 ioni OH⁻ sul lato destro:
MnO₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4oh⁻ (aq)
4. Controlla il saldo di carica:
-lato sinistro:(-1) + (-2) =-3
-lato destro:(-2) + (-4) =-6
- Per bilanciare la carica, aggiungere 3 elettroni (E⁻) sul lato sinistro:
MnO₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) + 3e⁻ → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4oh⁻ (aq)
Punti chiave:
- L'aggiunta di ioni OH⁻ neutralizza essenzialmente gli ioni H⁺ che sarebbero stati aggiunti in una soluzione acida.
- Ricorda che l'obiettivo è bilanciare sia gli atomi che le cariche nell'equazione.
- Verifica sempre che l'equazione finale sia bilanciata per tutti gli elementi e le spese.
