* Bond ionici coinvolgere il trasferimento di elettroni da un atomo all'altro, con conseguente formazione di ioni caricati positivamente e negativi. Questi ioni si organizzano quindi in un modello regolare e ripetuto, formando un reticolo di cristallo. La carica complessiva del cristallo è neutra perché le cariche positive e negative si bilanciano.
* Bonds covalenti coinvolgere la condivisione di elettroni tra atomi. Questa condivisione può essere uguale (non polare covalente) o ineguale (covalente polare), ma in entrambi i casi, la carica complessiva della molecola rimane neutra. I cristalli formati da molecole legate covalentemente sono tenuti insieme da forze intermolecolari (come le forze di van der Waals o i legami idrogeno), che sono più deboli dei legami ionici.
* Bondi metallici coinvolgere un "mare" di elettroni delocalizzati condivisi tra un reticolo di atomi di metallo. Mentre i solidi metallici sono elettricamente conduttivi, sono ancora elettricamente neutri nel complesso.
Perché altri tipi di legami sono meno probabili:
* legami idrogeno sono un tipo di forza intermolecolare che non è abbastanza forte da tenere insieme una struttura cristallina.
* Van der Waals Forces sono persino più deboli dei legami idrogeno e non possono creare una struttura cristallina stabile.
takeaway chiave: Mentre i legami metallici possono portare a solidi cristallini, il tipo di legame più probabile per un solido cristallino elettricamente neutro è ionico o covalente .
