Comprensione della chimica
* oro (i) cloruro (AUCL): L'AUCL è un composto ionico con parsimonia solubile. Si dissolve in acqua in piccola parte, formando ioni oro (i) (Au+) e ioni cloruro (Cl-).
* Effetto ione comune: La presenza di NaCl (una fonte di ioni cloruro) nella soluzione ridurrà la solubilità di AUCL. Questo perché gli ioni cloruro aggiunti spostano l'equilibrio della reazione di dissoluzione a sinistra, favorendo la formazione di AUCL solido.
Calcoli
1. Equilibrio: Scrivi la reazione di equilibrio per lo scioglimento di AUCL:
`` `
AUCL (S) <=> Au + (Aq) + Cl- (AQ)
`` `
2. Prodotto di solubilità: Abbiamo bisogno della costante del prodotto di solubilità (KSP) per AUCL. Questo valore non è prontamente disponibile in quanto AUCL non è un composto molto comune. Probabilmente dovrai cercarlo con un riferimento specializzato. Per questo esempio, supponiamo un ipotetico valore KSP di 1,0 x 10^-10.
3. Tabella ghiacciata: Imposta una tabella ICE (iniziale, modifica, equilibrio) per tracciare le concentrazioni:
| | Au+ | Cl- |
| -------------- | -------- | ------------ |
| Iniziale | 0 | 0.2 |
| Cambiamento | +S | +S |
| Equilibrio | S | 0,2 + s |
* "S" rappresenta la solubilità molare di AUCL.
4. espressione KSP: Scrivi l'espressione KSP:
`` `
KSP =[Au+] [Cl-]
`` `
5. Sostituire e risolvere: Sostituire le concentrazioni di equilibrio dalla tabella glaciale all'espressione del KSP e risolvere per "s":
`` `
1,0 x 10^-10 =(s) (0,2 + s)
`` `
Poiché il KSP è molto piccolo, possiamo rendere il presupposto semplificante che 0,2 + S ≈ 0,2. Questo semplifica il calcolo:
`` `
1,0 x 10^-10 =(s) (0,2)
S =5,0 x 10^-10 m
`` `
Conclusione
La solubilità dell'AUCL in una soluzione NaCl 0,2 M è di circa 5,0 x 10^-10 M. Questo valore è significativamente inferiore alla solubilità dell'AUCL in acqua pura, dimostrando l'effetto ione comune.
Note importanti:
* Trovare KSP: Il valore KSP per AUCL è cruciale per questo calcolo. È importante individuare una fonte affidabile per queste informazioni.
* Assunzioni: Il presupposto che 0,2 + S ≈ 0,2 sia valido perché KSP è molto piccolo. Se il KSP fosse più grande, sarebbe necessaria una soluzione più rigorosa usando la formula quadratica.
* Considerazioni sul mondo reale: La solubilità dell'AUCL può essere influenzata da altri fattori come il pH, la temperatura e la presenza di altri agenti di complessazione.
