Comprensione della legge combinata del gas

La legge sul gas combinata combina la legge di Boyle, la legge di Charles e la legge di Gay-Lussac in un'unica equazione:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Dove:

* P₁ =pressione iniziale

* V₁ =volume iniziale

* T₁ =temperatura iniziale (in Kelvin)

* P₂ =pressione finale

* V₂ =volume finale

* T₂ =temperatura finale (in Kelvin)

Risoluzione del problema

1. Converti le temperature in Kelvin:

* Temperatura iniziale (T₁):25,00 ° C + 273,15 =298,15 K

* Temperatura finale (T₂):26,00 ° C + 273,15 =299,15 K

2. Collegare i valori all'equazione della legge del gas combinata:

(0.9840 atm * 10,00 ml) / 298,15 K =(P₂ * 7,600 ml) / 299,15 K

3. Risolvi per P₂ (pressione finale):

P₂ =(0,9840 atm * 10,00 ml * 299,15 K) / (298,15 K * 7,600 ml)

P₂ ≈ 1.298 atm

Risposta: La pressione finale (P₂) dopo la variazione di compressione e temperatura è approssimativamente 1,298 atm .