a temperatura ambiente (stato solido):

* Vibrazioni: Gli atomi di ferro in un solido sono ben confezionati in un reticolo cristallino. Non si muovono liberamente, ma vibrano costantemente attorno alle loro posizioni fisse.

* Energia cinetica bassa: Le vibrazioni sono relativamente lente e hanno una bassa energia cinetica. Ecco perché i solidi mantengono la loro forma e volume.

quando viene applicato il calore:

* Aumento delle vibrazioni: L'energia termica viene assorbita dagli atomi di ferro. Questa energia li fa vibrare in modo più vigoroso e con maggiore ampiezza.

* Energia cinetica più alta: Le vibrazioni aumentate significano che gli atomi hanno un'energia cinetica più elevata.

* Espansione: Le maggiori vibrazioni causano la spinta degli atomi leggermente più in parte, portando a un'espansione complessiva del blocco di ferro. Ecco perché i metalli si espandono quando riscaldati.

* Cambiamento di fase: Mentre la temperatura continua ad aumentare, gli atomi vibrano con così tanta energia che iniziano a liberarsi dalle loro posizioni fisse. Questa è la transizione da un solido a un liquido (scioglimento).

Punti chiave:

* Temperatura ed energia cinetica: Maggiore è la temperatura, maggiore è l'energia cinetica degli atomi.

* Stato solido: In un solido, le molecole sono fissate in una struttura reticolare e vibrano principalmente.

* Espansione: Il calore provoca l'espansione perché le molecole si muovono più a parte a causa delle maggiori vibrazioni.

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