BOHR Atomic Model (1913):
* Modello planetario: Immagina un sistema solare in miniatura. Il modello presenta un nucleo caricato positivamente al centro, con elettroni che orbitano attorno a esso in percorsi circolari fissi chiamati orbite.
* Orbite quantizzate: Gli elettroni possono esistere solo in specifiche orbite quantizzate, il che significa che possono saltare solo tra questi livelli di energia definiti. Quando un elettrone si sposta tra le orbite, assorbe o emette un fotone di luce con energia specifica.
* Limitazioni:
* Non poteva spiegare gli spettri degli atomi con più di un elettrone.
* Impossibile spiegare l'effetto Zeeman (dividere le linee spettrali in un campo magnetico).
* Non ha spiegato il legame chimico tra gli atomi.
Modello moderno dell'atomo (modello meccanico quantistico):
* Cloud elettronica: Il modello abbandona l'idea di elettroni in orbita in percorsi fissi. Invece, descrive gli elettroni come esistenti in una nuvola di probabilità attorno al nucleo. Questa nuvola, chiamata Orbitale di elettroni, rappresenta le regioni in cui è più probabile che si trovino gli elettroni.
* Numeri quantici: Gli elettroni sono descritti usando un set di quattro numeri quantici che definiscono la loro energia, il momento angolare, il momento magnetico e lo spin. Questi numeri determinano la forma e le dimensioni dell'orbitale di elettroni.
* Dualità-particella d'onda: Il modello incorpora la dualità di particelle d'onda degli elettroni. Gli elettroni possono esibire comportamenti sia d'onda che simili a particelle.
* Principio di incertezza: Il principio di incertezza di Heisenberg afferma che è impossibile determinare simultaneamente sia la posizione che il momento di un elettrone con assoluta certezza.
Differenze chiave:
* Orbit vs. Orbital: Il modello Bohr utilizza orbite, mentre il modello moderno utilizza orbitali. Le orbite sono percorsi definiti, mentre gli orbitali sono regioni di probabilità.
* percorso fisso vs. probabilità: Nel modello Bohr, gli elettroni hanno percorsi fissi. Nel modello moderno, la loro posizione è probabilistica.
* Energia quantizzata rispetto a numeri quantici: Il modello Bohr utilizza livelli di energia quantificati. Il modello moderno utilizza numeri quantistici, che descrivono una gamma più ampia di proprietà oltre la semplice energia.
* emissione di luce vs. dualità di particella d'onda: Il modello Bohr spiega l'emissione di luce attraverso i salti degli elettroni. Il modello moderno incorpora la dualità delle particelle d'onda degli elettroni, spiegando il loro comportamento in modo più completo.
In sintesi:
Il moderno modello meccanico quantico dell'atomo fornisce una descrizione molto più accurata e sofisticata dell'atomo rispetto al modello Bohr. Incorpora la natura d'onda degli elettroni e il principio di incertezza, portando a una comprensione più completa della struttura e del comportamento atomico.
