1. 1p:

* Numero quantico principale (N): Il '1' in 1p indica il numero quantico principale, che descrive il livello di energia dell'elettrone. n =1 corrisponde al primo livello di energia.

* Numero quantico del momento angolare (L): La "P" indica il numero quantico del momento angolare, che descrive la forma dell'orbitale. Per p orbitali, l =1.

* Il problema: I valori consentiti per L sono limitati da n. Il valore massimo di l è n - 1. Poiché n =1, il valore massimo di l dovrebbe essere 0, corrispondente a un orbitale. Pertanto, non è possibile un orbitale 1p.

2. 2S2P:

* Questo non è un singolo orbitale. Questa notazione implica due orbitali, un 2S e un 2p. Sebbene entrambi siano orbitali validi, non possono essere combinati in un singolo orbitale "2S2P".

3. 3f:

* Numero quantico principale (N): Il '3' in 3f indica n =3, che significa il terzo livello di energia.

* Numero quantico del momento angolare (L): La "F" indica l =3.

* Il problema: Per n =3, i valori consentiti per L sono rispettivamente 0, 1 e 2, corrispondenti a S, P e D orbitali. Un orbitale 3f (l =3) richiederebbe n per essere almeno 4.

In sintesi: Gli orbitali 1P, 2S2P e 3F non sono possibili a causa delle restrizioni imposte dai numeri quantici che descrivono gli orbitali elettronici.