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    Se 10 moli di gas hanno pressione calibro 2 atm e temperatura 200 k Qual è il suo volume?
    Ecco come calcolare il volume del gas usando la legge sul gas ideale:

    1. Comprendi la legge sul gas ideale:

    La legge sul gas ideale è una relazione fondamentale che descrive il comportamento dei gas ideali. È espresso come:

    * pv =nrt

    Dove:

    * p è la pressione (in atmosfere, atm)

    * V è il volume (in litri, L)

    * n è il numero di talpe

    * r è la costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · K)

    * T è la temperatura (in Kelvin, K)

    2. Convertire la pressione del calibro in pressione assoluta:

    La pressione del calibro misura la pressione relativa alla pressione atmosferica. Per utilizzare la legge sul gas ideale, abbiamo bisogno di pressione assoluta.

    * Supponendo che la pressione atmosferica standard sia 1 atm, la pressione assoluta è:

    * Pressione assoluta =pressione di calibro + pressione atmosferica

    * Pressione assoluta =2 atm + 1 atm =3 atm

    3. Collega i valori e risolvi il volume (v):

    * P =3 atm

    * n =10 moli

    * R =0,0821 l · atm/mol · k

    * T =200 k

    Sostituisci questi valori nell'equazione della legge sul gas ideale:

    (3 atm) * v =(10 moli) * (0,0821 l · atm/mol · k) * (200 K)

    Semplifica e risolvi per V:

    V =(10 * 0,0821 * 200) / 3

    V ≈ 54,73 l

    Pertanto, il volume del gas è di circa 54,73 litri.

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