1. Comprendi la legge sul gas ideale:
La legge sul gas ideale è una relazione fondamentale che descrive il comportamento dei gas ideali. È espresso come:
* pv =nrt
Dove:
* p è la pressione (in atmosfere, atm)
* V è il volume (in litri, L)
* n è il numero di talpe
* r è la costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · K)
* T è la temperatura (in Kelvin, K)
2. Convertire la pressione del calibro in pressione assoluta:
La pressione del calibro misura la pressione relativa alla pressione atmosferica. Per utilizzare la legge sul gas ideale, abbiamo bisogno di pressione assoluta.
* Supponendo che la pressione atmosferica standard sia 1 atm, la pressione assoluta è:
* Pressione assoluta =pressione di calibro + pressione atmosferica
* Pressione assoluta =2 atm + 1 atm =3 atm
3. Collega i valori e risolvi il volume (v):
* P =3 atm
* n =10 moli
* R =0,0821 l · atm/mol · k
* T =200 k
Sostituisci questi valori nell'equazione della legge sul gas ideale:
(3 atm) * v =(10 moli) * (0,0821 l · atm/mol · k) * (200 K)
Semplifica e risolvi per V:
V =(10 * 0,0821 * 200) / 3
V ≈ 54,73 l
Pertanto, il volume del gas è di circa 54,73 litri.