Ecco cosa manca e come affrontare il problema:
1. Unità per idrogeno:
* 300 H2 è incompleto. È necessario specificare le unità di idrogeno, ad esempio:
* 300 grammi di H2
* 300 moli di H2
2. Equazione chimica equilibrata:
* È necessario l'equazione chimica bilanciata per la reazione tra ossido di ferro (Fe3O4) e idrogeno (H2). La reazione produce ferro (Fe) e acqua (H2O).
Ecco come risolvere il problema una volta che hai le informazioni complete:
1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:
Fe3O4 + 4H2 → 3FE + 4H2O
2. Converti la quantità data di H2 in talpe:
* Se vengono dati grammi di H2, utilizzare la massa molare di H2 (2,016 g/mol) per convertire in moli.
* Se ti vengono dati talpe di H2, sei già nelle unità giuste.
3. Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata:
* L'equazione mostra che 4 moli di H2 reagiscono con 1 mole di Fe3O4.
4. Calcola le moli di Fe3o4 richiesti:
* Dividi le moli di H2 per 4 per trovare le moli di Fe3o4.
5. Converti le moli di Fe3o4 in grammi:
* Moltiplica le moli di Fe3O4 per la massa molare di Fe3o4 (231,53 g/mol) per ottenere la massa in grammi.
Esempio:
Diciamo che hai 300 grammi di H2:
1. Moli di H2: 300 g H2 / 2.016 g / mol =148,8 mol H2
2. Moli di Fe3o4: 148,8 mol H2 / 4 =37,2 mol Fe3O4
3. grammi di Fe3o4: 37,2 mol Fe3o4 * 231,53 g/mol =8604,3 g Fe3o4
Pertanto, avresti bisogno di circa 8604,3 grammi di Fe3O4 per reagire completamente con 300 grammi di H2.
