* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo. Sono quelli che hanno maggiori probabilità di essere coinvolti nel legame chimico.
* Elettroni non di valore: Questi sono gli elettroni nei gusci interni. In genere sono tenuti più strettamente al nucleo e hanno meno probabilità di partecipare al legame.
Cosa può influenzare il potenziale di un elettrone per partecipare al legame?
* Eccitazione: Se un atomo assorbe l'energia (come il calore o la luce), un elettrone non di valore può essere promosso a un livello di energia più elevato, diventando potenzialmente un elettrone di valenza. Questo è un temporaneo stato e l'elettrone di solito tornerà al suo stato fondamentale.
* ionizzazione: Se un atomo perde un elettrone, gli elettroni rimanenti nel guscio più esterno diventano elettroni di valenza. Questo è un cambiamento permanente e crea uno ione.
Esempio:
Considera un atomo di sodio (NA). Ha un elettrone di valenza nel suo guscio più esterno. I gusci interni contengono elettroni non di valore.
* Eccitazione: Se il sodio assorbe l'energia, uno dei suoi elettroni non di valore può essere temporaneamente eccitato a un livello di energia più elevato, diventando un elettrone di valenza. Tuttavia, questo stato è instabile e l'elettrone alla fine diminuirà, tornando al suo stato di non validità.
* ionizzazione: Se il sodio perde il suo singolo elettrone di valenza, diventa uno ione di sodio (Na+). Ora, gli elettroni nel guscio interno successivo sono considerati gli elettroni di valenza, anche se originariamente erano elettroni non di valore.
Nota importante: Il termine "elettrone di valenza" è generalmente riservato agli elettroni nel guscio più esterno di un atomo nel suo stato fondamentale. Gli elettroni negli stati eccitati o ionizzati non sono in genere indicati come elettroni di valenza, sebbene possano partecipare al legame in tali stati.
