Ecco perché:
* Gli elettroni sono le uniche particelle subatomiche che possono essere facilmente trasferite o condivise. Protoni e neutroni si trovano nel nucleo e sono tenuti insieme da forti forze nucleari. Queste forze sono molto più forti delle forze coinvolte nelle reazioni chimiche.
* Gli elettroni di valenza determinano la reattività di un atomo. Il numero di elettroni di valenza influenza il modo in cui un atomo interagirà con altri atomi per formare legami chimici. Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni al fine di ottenere una configurazione stabile di otto elettroni di valenza (la "regola degli ottetti").
Ecco alcuni esempi di come gli elettroni partecipano alle reazioni chimiche:
* legame ionico: Gli atomi guadagnano o perdono elettroni per formare ioni. Ad esempio, il sodio (NA) perde un elettrone per diventare uno ione di sodio caricato positivamente (Na+), mentre il cloro (CL) guadagna un elettrone per diventare uno ione cloruro caricato negativamente (Cl-). Gli ioni caricati in modo opposto si attirano poi, formando un legame ionico.
* Bonding covalente: Gli atomi condividono elettroni per formare molecole. Ad esempio, due atomi di idrogeno (H) condividono il loro singolo elettrone di valenza per formare un legame covalente e creare una molecola di idrogeno (H2).
* Bonding metallico: Gli elettroni sono delocalizzati e condivisi tra un gran numero di atomi di metallo. Ciò offre ai metalli le loro proprietà uniche, come conducibilità e malleabilità.
In sintesi, sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo che sono responsabili del comportamento chimico di quell'atomo.
