* Configurazione elettronica: I metalli del gruppo 1 hanno un elettrone di valenza, che perdono facilmente per formare un catione +1. I metalli del gruppo 13 hanno tre elettroni di valenza. Sebbene possano perdere questi elettroni per formare un catione +3, è necessaria più energia per rimuovere tre elettroni rispetto a uno.
* Energia di ionizzazione: L’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo. I metalli del gruppo 13 hanno energie di ionizzazione più elevate rispetto ai metalli del gruppo 1, il che li rende meno propensi a perdere elettroni.
* Carattere metallico: Mentre ti muovi attraverso un periodo nella tavola periodica, il carattere metallico diminuisce. Ciò significa che i metalli del gruppo 13 sono meno metallici e quindi meno reattivi dei metalli del gruppo 1.
In sintesi, la reattività dei metalli nella tavola periodica diminuisce man mano che ci si sposta da sinistra a destra attraverso un periodo (a causa dell'aumento dell'energia di ionizzazione e della diminuzione del carattere metallico).
