Sodio (Na) prima della reazione:
* Configurazione elettronica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
* Conchiglia di valenza: 3s¹ (contiene 1 elettrone)
Sodio (Na) dopo la reazione (in NaCl):
* Configurazione elettronica: 1s² 2s² 2p⁶
* Conchiglia di valenza: 2p⁶ (contiene 8 elettroni)
Spiegazione:
* Il sodio è nel Gruppo 1 della tavola periodica, il che significa che ha un elettrone di valenza (nel suo orbitale 3s).
*Il cloro appartiene al Gruppo 17, il che significa che ha sette elettroni di valenza.
*Quando il sodio reagisce con il cloro, il sodio *perde* il suo elettrone di valenza per diventare uno ione carico positivamente (Na⁺).
*Il cloro *guadagna* questo elettrone per diventare uno ione carico negativamente (Cl⁻).
* Questo trasferimento di elettroni crea un legame ionico, formando il composto NaCl.
Pertanto, il sodio ha 1 elettrone di valenza prima di reagire con il cloro e 8 elettroni di valenza dopo aver reagito con il cloro. Questo perché ha perso il suo singolo elettrone di valenza e ora ha un guscio esterno completo.
