SO₂ (g) + H₂O (l) ⇌ H₂SO₃ (aq)
Questa reazione è una reazione di equilibrio, il che significa che può andare in entrambe le direzioni. Tuttavia, in condizioni normali è favorita la formazione di acido solforoso.
L'acido solforoso è un acido debole, il che significa che non si ionizza completamente in acqua. Può reagire ulteriormente con l'acqua per produrre ioni bisolfito (HSO₃⁻) e ioni solfito (SO₃²⁻):
H₂SO₃ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + HSO₃⁻ (aq)
HSO₃⁻ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + SO₃²⁻ (aq)
La presenza di acido solforoso nell'acqua contribuisce all'acidità delle piogge acide.
