1. Un atomo di metallo: I metalli tendono a perdere elettroni e diventare ioni caricati positivamente (cationi).

2. Un atomo non metallico: I non metalli tendono ad acquisire elettroni e a diventare ioni con carica negativa (anioni).

Ecco alcuni esempi:

* Sodio (Na) e cloro (Cl): Il sodio (un metallo) perde un elettrone per diventare Na+, mentre il cloro (un non metallo) guadagna quell'elettrone per diventare Cl-. Questi ioni con carica opposta si attraggono tra loro, formando il composto ionico cloruro di sodio (NaCl), comunemente noto come sale da cucina.

* Magnesio (Mg) e ossigeno (O): Il magnesio (un metallo) perde due elettroni per diventare Mg2+ e l'ossigeno (un non metallo) guadagna due elettroni per diventare O2-. Ciò provoca la formazione di ossido di magnesio (MgO).

Ricorda: La chiave è che un atomo deve avere una forte tendenza a perdere elettroni, mentre l’altro deve avere una forte tendenza ad acquistarne.