Di Douglas Bintzler
Aggiornato il 30 agosto 2022
Identificare se la concentrazione è espressa come peso/volume (w/v) o volume/volume (v/v). Una soluzione p/v comporta in genere un solido disciolto in un liquido, mentre una soluzione v/v prevede la miscelazione di due liquidi.
Per le diluizioni v/v, applicare l'equazione di diluizione C1 V1 =C2 V2 . Ad esempio, per preparare 100 ml di etanolo al 70% da etanolo al 95%:
95% × V1 =70% × 100 ml → V1 =73,6 ml. Aggiungi 26,4 ml di acqua per raggiungere 100 ml.
Trasferire il soluto liquido in un cilindro graduato o in un matraccio tarato prima di aggiungere il solvente. Questi recipienti forniscono letture del volume più precise rispetto ai becher, che sono più adatti per una miscelazione approssimativa.
Per le soluzioni w/v, pesare accuratamente il solido. Una soluzione al 10% p/v contiene 10 g di soluto secco in un volume finale di 100 ml. Ricorda che il soluto contribuisce al volume totale.
Per prima cosa sciogliere il soluto solido in un piccolo volume di solvente per evitare un utilizzo eccessivo di solvente. Una volta completamente disciolta, trasferire la miscela in un cilindro graduato o matraccio tarato e aggiungere solvente fino al raggiungimento del volume finale desiderato.
Determinare lo stato fisico del soluto. I soluti liquidi spesso hanno una molarità specifica e possono richiedere solo la diluizione. I soluti solidi necessitano di una pesatura accurata.
Utilizzare l'equazione di diluizione per i soluti liquidi. Per diluire NaCl 5M a 1M in 100 ml:
5M × V1 =1 M × 100 ml → V1 =20 ml. Aggiungi 80 ml di acqua.
Procedere come nel passaggio 3 della sezione percentuale:versare il soluto liquido in un cilindro graduato o in un matraccio tarato, quindi aggiungere il solvente per raggiungere il volume target.
Identificare la massa molare (MW) del soluto solido. MW è elencato sul contenitore o nella scheda di sicurezza. Per NaCl, PM=58,4 g/mol, il che significa che 58,4 g disciolti in 1 L producono una soluzione 1 M.
Calcola la massa di soluto necessaria per la molarità desiderata utilizzando massa=MW × molarità × volume (L) . Una soluzione di NaCl 2M in 1 litro richiede 58,4 g×2=116,8 g.
Regolare il calcolo per il volume sperimentale. Per 100 ml (0,1 L) di NaCl 2M, la massa richiesta è 0,1 L×116,8 g=11,68 g.
Sciogliere prima il solido in una piccola quantità di solvente, quindi trasferirlo in un cilindro graduato o in un matraccio tarato e aggiungere ulteriore solvente fino al raggiungimento del volume finale.
Misurare il pH con un pHmetro calibrato per garantire precisione; Se non è disponibile un misuratore è possibile utilizzare la cartina pH. Ad esempio, NaCl nell'acqua produce tipicamente un pH neutro di 7.
Confrontare il pH misurato con il valore target. Se la soluzione è troppo basica (pH>7) o troppo acida (pH<7), regolare di conseguenza.
Aggiungere un acido diluito (ad esempio HCl 0,1 M) per abbassare il pH o una base diluita (ad esempio NaOH 0,1 M) per aumentare il pH. Utilizzare piccoli incrementi per evitare il superamento; questi reagenti alterano minimamente la composizione della soluzione.
Utilizzare matracci tarati per misurazioni precise del volume. I cilindri graduati sono sostituti accettabili. I bicchieri e le beute Erlenmeyer sono adatti per la miscelazione ma meno precisi per il volume finale.
Indossare sempre una protezione adeguata per gli occhi e, quando necessario, una cappa aspirante. Acidi, basi e altri prodotti chimici possono emettere fumi nocivi. Consulta la scheda di sicurezza, solitamente fornita con la sostanza chimica o disponibile online, per istruzioni dettagliate sulla sicurezza.
