Di Riti Gupta, aggiornato il 24 marzo 2022

Prima di memorizzare le differenze tra le tre principali strutture acido-base, è necessario comprendere i concetti fondamentali di ciascuna definizione. Una volta acquisita dimestichezza con i fondamenti, le distinzioni diventano molto più facili da ricordare.

Definizioni fondamentali di acidi e basi

Esistono diversi modi per definire acidi e basi, dal più specifico al più inclusivo. Di seguito è riportato un confronto conciso dei modelli Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis.

Arrhenius

• Si applica solo alle soluzioni acquose.
• Acido:sostanza che aumenta la concentrazione di ioni α⁻³ (idronio).
• Base:sostanza che aumenta la concentrazione di ioni δ⁻³ (idrossido).
• Esempio di acido:HCl (acido cloridrico).
• Esempio base:NaOH (idrossido di sodio).

Brønsted–Lowry

• Più ampio di Arrhenius; si concentra sul trasferimento di protoni.
• Acido:qualsiasi specie che dona un protone a un'altra molecola.
• Base:qualsiasi specie che accetta un protone da un'altra molecola.

Lewis

• Il più inclusivo; basato sulle interazioni delle coppie di elettroni.
• Acido:accettore di coppie di elettroni, capace di formare un legame covalente con un donatore di elettroni.
• Base:donatore di coppie di elettroni.

TL;DR (Ripresa rapida)

• Arrhenius:l'acido aumenta H⁻³; la base aumenta OH⁻³.
• Brønsted–Lowry:l'acido dona un protone; la base accetta un protone.
• Lewis:L'acido accetta una coppia di elettroni; la base dona una coppia di elettroni.

Trucchi mnemonici per mantenere le definizioni chiare

L’ordine dei termini – Arrhenius, Brønsted–Lowry, Lewis – rispecchia la loro ampiezza:da stretto ad ampio. Ricorda:

• A rrhenius meno di B rønsted–Lowry meno di L ewis.
• Arrhenius:Pensa A cid, H idrogeno:focus sulla concentrazione di idronio.
• Brønsted–Lowry:centrato su p donazione/accettazione di roton.
• Lewis:L punta su E elettroni:trasferimento di coppie di elettroni.

Ancorando ciascuna definizione a un unico concetto chiave (idronio per Arrhenius, trasferimento di protoni per Brønsted-Lowry e coppie di elettroni per Lewis) sarai in grado di ricordare immediatamente le differenze.