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  • Come standardizzare un pHmetro:una guida passo passo per letture accurate

    Di Gabriel Dockery Aggiornato il 24 marzo 2022

    La standardizzazione di un pHmetro è essenziale per garantire letture accurate e affidabili. Sia i misuratori digitali che quelli analogici sono dotati di pulsanti o quadranti di calibrazione che consentono all'utente di regolare con precisione la sensibilità dello strumento. Nel corso del tempo, l'uso quotidiano e l'esposizione agli ambienti di laboratorio causano una deriva, rendendo indispensabile una calibrazione regolare.

    Passaggio 1

    Immergere la punta di rilevamento dello strumento in una soluzione standard appena preparata, con temperatura corrispondente.

    Passaggio 2

    Annotare il pH visualizzato dallo strumento e confrontarlo con il valore di pH noto dello standard.

    Passaggio 3

    Regola i controlli di calibrazione finché la lettura del misuratore non si allinea con il valore dello standard.

    Passaggio 4

    Sciacquare accuratamente la punta di rilevamento con acqua deionizzata e asciugarla con un tovagliolo di carta pulito.

    Passaggio 5

    Ripetere la procedura con almeno due standard aggiuntivi (uno acido e uno basico) per confermare l'accuratezza nell'intero intervallo.

    Cose necessarie

    • Soluzioni standard con pH noto (tipicamente pH 4,00, 7,00 e 10,00)
    • Acqua deionizzata
    • Asciugamani di carta o salviette che non lasciano pelucchi

    TL;DR (troppo lungo; non letto)

    Calibra il tuo pHmetro con standard sia acidi che basici, pulisci la punta tra ogni passaggio e verifica la precisione ai limiti basso e alto.

    Avviso

    Il mancato risciacquo e asciugatura corretta della punta di rilevamento può provocare la contaminazione incrociata degli standard e produrre letture fuorvianti. Mantenere sempre la punta pulita e priva di residui.

    Riferimenti

    • Chimica, 5a edizione – John E. McMurry, Robert C. Fay, 2008
    • Chemistry the Central Science, 11a edizione, Esperimenti di laboratorio – John H. Nelson, Kenneth C. Kemp, 2009
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