L'elettrolisi è il processo utilizzato per separare l'acqua (H2O) nei suoi gas componenti, ossigeno (O2) e idrogeno (H2). L'apparato per elettrolisi è facile da assemblare, il che lo rende un progetto scientifico comune. Poiché l'acqua da sola non è un buon conduttore di elettricità, un elettrolita viene solitamente aggiunto per formare una soluzione per facilitare la reazione.

Alimentazione

L'elettrolisi richiede una fonte di energia elettrica CC. Per una fiera della scienza o per un esperimento casalingo, una batteria a 6 V o 12V funziona al meglio. Una fonte di energia più grande comporta il rischio di gravi scosse elettriche e una fonte di energia più piccola rallenta eccessivamente la reazione. Avrai bisogno di una lunghezza di filo e un elettrodo per i terminali positivo e negativo, dimensionati per la tua fonte di energia. Un chiodo da otto penny funzionerà come elettrodo con una batteria da 12 V.

Water

L'acqua da sola non conduce l'elettricità. Un elettrolito, che è una sostanza chimica che si scompone in ioni positivi e negativi in ​​soluzione, consentirà all'elettricità di fluire attraverso la soluzione più facilmente. I laboratori di chimica usano spesso idrossido di sodio (NaOH), che si separa in ioni Na + e OH-, ma funzionano anche molti sali comuni. Tuttavia, non usare un sale cloruro come il sale cloruro di sodio (NaCl), poiché ciò causerebbe un gas di cloro mortale nell'esperimento di elettrolisi. La concentrazione varierà a seconda dell'elettrolito scelto. È possibile eseguire una breve serie di test per trovare la concentrazione di elettroliti che produce i risultati migliori.

Impostazione

Riempire una piccola vasca con la soluzione elettrolitica e quindi riempire due flaconi. Per una batteria da 6 V, i flaconi di soda da 20 once funzioneranno, ma per una batteria da 12 V dovresti usare flaconi di soda da due litri o contenitori simili. Invertire le bottiglie nella vasca, facendo attenzione a non far penetrare l'aria. Proporle o supportarle in modo che siano almeno ad angoli di 45 gradi. Far scorrere un elettrodo in ogni flacone e far scorrere il filo collegato fuori dalla vasca alla batteria o alla fonte di alimentazione. Non collegare i fili finché non sei pronto per iniziare l'esperimento.

Elettrolisi

Una volta che l'esperimento è pronto, collega i fili ai terminali della batteria. Le bolle si formano attorno agli elettrodi e iniziano a spostare l'acqua nelle bottiglie. L'idrogeno si forma al doppio del tasso di ossigeno, quindi la bottiglia di idrogeno sarà presto chiaramente due volte più piena di gas della bombola di ossigeno. Tenere i fili collegati per tutto il tempo necessario, ma non lasciare che gli elettrodi vengano esposti.