In un atomo gli elettroni sono disposti in gusci, ciascuno dei quali corrisponde a uno specifico livello energetico. I principali livelli energetici, a partire dal nucleo, sono:

1. Guscio K:questo è il primo e più interno livello energetico, più vicino al nucleo. Può contenere fino a due elettroni.

2. Guscio a L:questo è il secondo livello energetico e può contenere fino a otto elettroni. È diviso in sotto-shell chiamate s e p.

3. Guscio M:il terzo livello energetico può contenere fino a 18 elettroni. È diviso in sotto-shell chiamate s, p e d.

4. Guscio N:il quarto livello energetico può contenere fino a 32 elettroni. È diviso in sotto-shell chiamate s, p, d e f.

I sottogusci sono ulteriormente divisi in orbitali individuali, che sono regioni specifiche attorno al nucleo dove è più probabile che si trovino gli elettroni. Il numero di elettroni in ciascun sottolivello e la disposizione degli elettroni negli orbitali seguono le regole della meccanica quantistica.

I livelli energetici aumentano man mano che ci si allontana dal nucleo, con livelli energetici più elevati corrispondenti agli elettroni più lontani dal nucleo. Gli elettroni nei livelli energetici più alti sono legati più liberamente al nucleo rispetto a quelli nei livelli energetici più bassi.

I livelli energetici e i sotto-livelli sono essenziali per comprendere le configurazioni elettroniche e il comportamento chimico degli elementi. Svolgono un ruolo fondamentale nel determinare le proprietà e la reattività di un atomo.