Comprensione delle pressioni parziali

La legge di Dalton delle pressioni parziali afferma che la pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas nella miscela.

Il calcolo

1. Converti tutto nelle stesse unità: Poiché la pressione totale è data in atmosfere, convertire le pressioni parziali di lui e CO₂ in atmosfere:

* 1 atmosfera =760 mm Hg

* P he =609,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,802 atm

* P CO₂ =0,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0.00066 atm

2. Usa la legge di Dalton: Pressione totale (P totale) =P He + P CO₂ + P O₂

* 1 atm =0,802 atm + 0.00066 atm + p o₂

3. Risolvi per P o₂:

* P o₂ =1 atm - 0,802 atm - 0.00066 atm

* P o₂ =0,197 atm (approssimativamente)

Pertanto, la pressione parziale dell'ossigeno è di circa 0,197 atmosfere.