* Configurazione elettronica di Oxygen: L'ossigeno ha 8 elettroni, con la configurazione 1S² 2S² 2P⁴. Ciò significa che ha 6 elettroni di valenza (nel guscio più esterno), lasciandolo 2 elettroni a corto di un ottetto completo (uno stato stabile).
* Electro negatività: L'ossigeno è altamente elettronegativo, il che significa che ha una forte tendenza ad attrarre elettroni.
Processo di ionizzazione:
Per ottenere una configurazione stabile, l'ossigeno ottiene prontamente 2 elettroni per formare uno ione di ossido (O²⁻). Questo processo è chiamato riduzione , mentre l'ossigeno sta guadagnando elettroni.
Esempio:
* Oxygen Atom (O): 1S² 2S² 2P⁴
* ione di ossido (O²⁻): 1S² 2S² 2P⁶
Nota: Mentre è possibile rimuovere gli elettroni dall'ossigeno per creare un catione (O⁺, O²⁺, ecc.), Ciò richiede energia significativa e non è un evento comune nelle tipiche reazioni chimiche.
