* Struttura atomica: Gli atomi sono costituiti da un nucleo contenente protoni e neutroni, circondati da elettroni in specifici livelli di energia o orbitali. La disposizione degli elettroni determina le proprietà chimiche di un atomo.
* Livelli di energia: Ogni guscio di elettroni ha un livello di energia specifico. Gli elettroni possono esistere solo a questi livelli di energia discreti. Per saltare a un livello di energia più elevato, un elettrone deve assorbire una quantità specifica di energia (un quantico di energia).
* Requisiti energetici unici: Elementi diversi e persino diversi isotopi dello stesso elemento hanno configurazioni di elettroni uniche. Ciò significa che hanno livelli di energia diversi e quindi richiedono diverse quantità di energia per eccitare i loro elettroni.
Esempio:
* Un atomo di idrogeno (con un protone e un elettrone) necessita di una quantità specifica di energia per eccitare il suo elettrone a un livello di energia più elevato.
* Un atomo di elio (con due protoni e due elettroni) ha bisogno di una diversa quantità di energia per eccitare i suoi elettroni.
Assorbimento ed emissione:
* Assorbimento: Gli atomi assorbono l'energia (di solito sotto forma di luce) per spostare i loro elettroni a livelli di energia più elevati.
* Emissione: Quando gli elettroni eccitati rientrano a livelli di energia più bassi, rilasciano l'energia assorbita come luce o altre forme di radiazioni elettromagnetiche.
In sintesi: Gli atomi non assorbono la stessa energia perché hanno strutture di livello di energia uniche dettate dalle loro configurazioni di elettroni. L'energia specifica richiesta per eccitare un atomo è determinata dalla differenza di energia tra il suo stato fondamentale e lo stato eccitato.
