* Configurazione elettronica: I metalli alcali hanno un elettrone di valenza nel loro guscio più esterno (NS¹), mentre i metalli di terra alcalina hanno due elettroni di valenza (NS²).
* Carica nucleare: I metalli alcali hanno una carica nucleare inferiore (meno protoni) rispetto ai metalli della terra alcalina nello stesso periodo. Ciò significa che l'attrazione tra il nucleo e l'elettrone di valenza è più debole.
* schermatura: Gli elettroni interni in entrambi i gruppi sono gli stessi, fornendo effetti di schermatura simili.
Pertanto:
* Metalli alcali: È più facile rimuovere l'elettrone di valenza singola perché sperimenta una minore attrazione dal nucleo.
* Metalli di terra alcalina: La rimozione di un elettrone richiede più energia perché i due elettroni di valenza sperimentano una trazione più forte dal nucleo.
In sintesi: L'energia di ionizzazione inferiore dei metalli alcalini è dovuta alla loro bassa carica nucleare e al fatto che il loro elettrone di valenza singola è schermato efficacemente da elettroni interni.
